1）酸鹼滴定  它(tā)是(shì)以酸(suān)鹼中(zhōng)和反應(yīng)為(wéi)基礎，滴(dī)定(dìng)時(shí)應(yīng)選用對(duì)氫離子(zǐ)活(huó)度(dù)有(yǒu)響(xiǎng)應(yīng)的(dí)pH玻璃(lí)電(diàn)極為指示(shì)電極。用電位法(fǎ)時，滴(dī)定(dìng)終(zhōng)點有0.2pH變化(huà)，就能(néng)反(fǎn)映出來。因而它(tā)在(zài)弱酸弱鹼，多(duō)元酸（鹼）及混合(hé)酸（鹼）滴定(dìng)中很有意(yì)義(yì)。

在(zài)非水體係的酸鹼滴(dī)定中，可使用pH玻璃(lí)電(diàn)極(jí)和(hé)甘(gān)汞(gǒng)電極(jí)組成的(dí)測量(liáng)係統。使用的(dí)鹽橋要用KCI飽(bǎo)和(hé)的乙醇溶液代替KC1飽和的水溶液，並擇(zé)適當介(jiè)電常(cháng)數(shù)的溶劑(jì)。

2）沉(chén)澱(diàn)滴(dī)定根據不(bù)同的(dí)沉(chén)澱反(fǎn)應(yīng)選用(yòng)不(bù)同(tóng)的指(zhǐ)示(shì)電極。如(rú)用AgNO₃滴(dī)定(dìng)Cl^-，Br^-，I^-等(děng)時(shí)，可以(yǐ)用(yòng)銀(yín)電極做(zuò)指(zhǐ)示電極。又(yòu)如(rú)用Fe（CN）₆^4-。滴(dī)定Zn²⁺，Cd²⁺等(děng)時，生成(chéng)相(xiāng)應(yīng)的(dí)亞鐵(tiě)qing化物復(fù)鹽沉(chén)澱(diàn)，可以(yǐ)選(xuǎn)用(yòng)Pt電極(jí)，並在被(bèi)滴(dī)定(dìng)溶液中(zhōng)加(jiā)入少(shǎo)量Fe（CN）₆^3-，組成PtIFe（CN）₆^3-，Fe(CN)₆^4-氧(yǎng)化(huà)還(huán)原(yuán)電極作(zuò)為(wéi)上述(shù)沉(chén)澱反應(yīng)的指示(shì)電極。事先加入的Fe（CN)₆^3-不會與Zn²⁺，Cd²⁺生(shēng)成(chéng)沉澱而影(yǐng)響滴定。

3）氧(yǎng)化(huà)還(huán)原滴定  一(yī)般以(yǐ)惰(duò)性金屬，如(rú)Pt作(zuò)為(wéi)指(zhǐ)示(shì)電極(jí)。由(yóu)它(tā)來顯示被(bèi)滴定(dìng)溶液中氧化(huà)還原(yuán)體係(xì)中的(dí)平衡(héng)電(diàn)位。

4）絡合(hé)滴定  根(gēn)據不同(tóng)的絡合(hé)反(fǎn)應采(cǎi)用不同(tóng)的(dí)指(zhǐ)示(shì)電(diàn)極(jí)。如用(yòng)EDTA作滴定(dìng)劑進行(háng)絡合(hé)滴定(dìng)時，可(kě)用(yòng)HgIHg-ED-TA電(diàn)極(jí)作(zuò)為(wéi)指示電極，當EDTA與被測離(lí)子形成(chéng)M-EDTA絡合物(wù)後，便(biàn)形(xíng)成了能指示(shì)金屬離(lí)子濃度的第(dì)三(sān)類電(diàn)極(jí)Hg|Hg-EDTA,M-EDTA,Mⁿ⁺

若上述(shù)EDTA滴定(dìng)的是(shì)Ca²⁺，那麼也(yě)可(kě)選用(yòng)鈣離子選(xuǎn)擇性(xìng)電(diàn)極(jí)作為(wéi)指示電極。

  無(wú)機離子電(diàn)位滴(dī)定法的一(yī)些應用見(jiàn)表2.4-21，如有需(xū)要，找小編(biān)獲(huò)取。